選擇題
大家都知道高考化學選擇題分值很高（一般是六分），所以要想取得高分，選擇題必須做好。或者說，想考名牌大學的同學，化學選擇題基本不允許失分。
下面我就自己的經驗談談對高考化學選擇題的看法。
1. 做好基本功
所謂的基本功，就是要將最基本、最重要的知識掌握，妄想不掌握知識點取得成績是不可取的。不知道同學們有沒有感覺到考試時經常會偏偏考到自己沒掌握的知識，于是埋怨造化弄人。其實如果我們能夠對知識掌握具體全面而充分，再沒人性的考試也不會怕了。
2. 做題有技巧
大家都知道高考理綜時間短，難度大，于是要取得好成績就要我們做得快與準。選擇題只要做對結果就能得分，有一些技巧。看題要仔細，尤其是對于選擇正確的還是不正確的，否則會吃虧很大；有些選項可以排除，這樣會大大減少難度。
我印象最深刻的就是通過單位排除選項的方法，有些經常會被用錯的單位常會出現在題目中。例如14年安徽高考化學試題中的化學平衡選擇題中一個關于反應速率的選項，可以不用計算直接判斷其對錯，因為其單位錯了，化學反應速率單位是mol/L/s或者mol/L/s，而選項中的是mol/L，這樣便可直接排除，節省不少時間。
填空題
1. 元素推斷題
這類題一般比較簡單，首先要推斷出每個字母所指的元素是什么，常常會涉及到的知識點有原子結構（電子層、原子半徑）,原子核外電子排布，原子價電子排布即外圍電子排布，電離能，電負性，焰色反應，相對原子質量，元素含量以及此種元素的常見氧化物或氫化物的某種性質等等。
（1）在此我列舉一些在推斷題中常見的元素及其常被作為推斷點的性質：H,相對原子質量最小的元素；C，最外層電子數是內層電子數的2倍，可根據其某種同位素的含量來推測年代；N，某種氧化物常溫下是紅棕色氣體，某種氫化物常溫下是液體；O，地殼中含量最高的元素，最外層電子數是內層電子數的3倍；Na，焰色反應為黃色，其某種氧化物為淡黃色粉末且具有漂白性；Mg,第一電離能比相鄰兩元素都大的金屬元素；Si,所形成單質常用于太陽能電池，所形成氧化物用于光纖；S，某種氧化物與酸雨的形成有關，氫化物是帶有臭雞蛋氣味的氣體；Cl，單質是一種黃綠色氣體；K，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色。
（2）推斷出元素后的幾個常見題目，例如：X元素是(注意要寫的是符號還是名稱)；X元素的原子結構示意圖/核外電子排布式/核外電子軌道表示式/價電子排布式（不同注意區分）；X元素某種化合物的電子式；比較X Y Z的原子半徑/第一電離能/電負性大小（注意題目要求是按從大到小還是從小到大的順序）；寫某個反應的化學方程式或離子方程式；X的氧化物與Y每生成多少就吸收或放出多少熱量，寫該反應的熱化學方程式（先正確書寫化學方程式，要注意正負號和單位以及物質的聚集狀態，反應條件不用寫）等等。
2. 有機推斷題
題目形式一般都是以兩種或多種物質合成某種復雜物質，歷經若干反應，多數反應的原理是我們熟悉的，如取代反應，加成反應，消去反應，加聚反應，縮聚反應等等,有些反應原理不熟悉的題目下面會有說明。
我們該如何推出相應物質以及理出整個制作流程呢，這是令許多同學困惑的問題。
流程上用字母替物質，用數字（1）（2）代替反應步驟。物質下方多數會有分子式，可以先利用分子式計算不飽和度，不飽和度如果大于或等于4，這種物質分子中很有可能含苯環（不絕對，但可能性很大）。
可以根據相鄰物質分子式的變化來確定兩者之間的反應，例如：從A到B分子式中增加了兩個Br原子，則A 含雙鍵，反應為加成反應；A與B生成C，C的分子式為A與B分子式相加后去掉兩個H與一個O，則這個過程脫了一個水為合成酯或肽的反應。并結合題干給出的信息(例如：E可以使氯化鐵溶液顯紫色，則E中必含酚羥基)來確定流程中物質的結構。
還有一種較難的流程中，流程中的反應類型我們是沒見過的，但題目會給出一些類似的簡單物質來作說明。遇到這種題目時，我們并不是先猜物質，而要看透原理是什么。如羥醛縮合反應不在我們的學習范圍內，但只要搞清楚原理是碳氧雙鍵的加成，即使物質變繁瑣了但原理不會變。同學們懂我的意思吧？物質結構一旦得出，問題便可以迎刃而解了。
問題類型：寫物質X的結構式/分子式/官能團（注意不要寫錯字）；Y的系統命名是；寫步驟（1）的反應方程式；寫物質W與某溶液的反應方程式；Z有多種同分異構體，其中……（滿足一定條件的）的有幾種，寫出其中一種。
想必最讓同學們頭痛的是同分異構體的書寫吧。在正確推斷的基礎上結合題目的要求，先確定所要寫的同分異構體基本包含的官能團，在此基礎上做所有可能的調整，最后排列組合，做到不重不漏。
另外要注意的是，書寫反應方程式時水不能忘寫，還要注意水的個數；帶有酚羥基的羧酸與NaOH溶液反應時羧酸與酚羥基都會消耗NaOH；酚與羧酸形成的酯在堿性條件下水解時（以NaOH為例），會消耗兩分子NaOH，反應物中還會有一分子水。
3. 工藝流程題
這類題目實際上是考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。一般來說流程題包括從混合物中分離提純某物質以及利用某些物質制備其他物質。
解題步驟：先從題干中獲取有用信息，有時候從題干中得不出信息也可以從問題中獲取信息，幫助解題；明確每個反應的反應物與生成物是什么，整個過程中發生了哪些反應。
A.對反應條件的分析可以從以下幾個方面著手：
對反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
這里說一說溫度的影響，回想了高中所學，歸納總結之后，主要有以下幾個方面的形式（以下有關溫度的總結只能說是與這種可能來考，具體問題具體分析）：
（1）趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時后溶解）而帶入新的雜質；
（2）冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時分解或為使化學平衡像著題目要求的方向移動；
（3）反應中采取加熱措施的作用：加快反應速率或加速某固體的溶解；
（4）如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內（可用油浴和水浴來控制）一般有以下幾個目的：
a. 防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某種物質達到沸點揮發出來；
b.催化劑的活性達到最好；
c.防止副反應的發生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產生；
d.對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。
B. 平時的學習中要熟記一些基本的實驗操作，文字表達時一定要做到規范。
下面是我總結的基本實驗操作：
（1）洗滌沉淀：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然留下后，重復操作2-3次；
（2）沉淀是否洗滌干凈：去最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴X溶液；
（3）從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥；
（4）滴定實驗：當滴入最后一滴標準溶液時，溶液恰好（由A色）變為B色，且半分鐘內不復原；
（5）焰色反應的操作步驟：將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試劑在無色火焰上灼燒觀察火焰的顏色；
（6）分液漏斗的檢漏操作：瓶塞注水自來水，蓋好瓶塞，倒立2min,觀察是否漏水，如不漏，正立，將瓶塞旋轉180度，再檢漏，如不漏，則瓶塞不漏水（這也是容量瓶的檢漏方法）；先關閉活塞，注入自來水，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，如沒有，然后將活塞轉180度，再直立約2min,觀察有無水滴滴下，如沒有，則活塞不漏水（這也是酸性滴定管的檢漏方法）。
C. 需要注意的地方：
在寫某一步驟是為了除雜時，應該寫成“是為了除去X雜質”，只寫“除雜”是不可以的；看清楚題目要寫的是離子方程式還是化學方程式，避免非智力因素失分。
4. 實驗探究題
這類題目較為開放，一般在題干給出一個或兩個假設后，讓同學們完成另外的假設，并考察同學們設計實驗的能力，最后通過觀察實驗現象來得出結論。有些題目后會設有反思與討論，以考察同學們思維的嚴謹性。
做假設時既要大膽又要有一定的理論依據，結合所學知識，思考過程中可能發生的反應，從而做出合理的假設。
在設計實驗時，要做到嚴謹安全可行，同時在描述時，要規范簡明；作對比實驗時要做到單一變量（常作為考點）。在描述實驗現象時，要全面有條理。
選擇題
大家都知道高考化學選擇題分值很高（一般是六分），所以要想取得高分，選擇題必須做好。或者說，想考名牌大學的同學，化學選擇題基本不允許失分。
下面我就自己的經驗談談對高考化學選擇題的看法。
1. 做好基本功
所謂的基本功，就是要將最基本、最重要的知識掌握，妄想不掌握知識點取得成績是不可取的。不知道同學們有沒有感覺到考試時經常會偏偏考到自己沒掌握的知識，于是埋怨造化弄人。其實如果我們能夠對知識掌握具體全面而充分，再沒人性的考試也不會怕了。
2. 做題有技巧
大家都知道高考理綜時間短，難度大，于是要取得好成績就要我們做得快與準。選擇題只要做對結果就能得分，有一些技巧。看題要仔細，尤其是對于選擇正確的還是不正確的，否則會吃虧很大；有些選項可以排除，這樣會大大減少難度。
我印象最深刻的就是通過單位排除選項的方法，有些經常會被用錯的單位常會出現在題目中。例如14年安徽高考化學試題中的化學平衡選擇題中一個關于反應速率的選項，可以不用計算直接判斷其對錯，因為其單位錯了，化學反應速率單位是mol/L/s或者mol/L/s，而選項中的是mol/L，這樣便可直接排除，節省不少時間。
填空題
1. 元素推斷題
這類題一般比較簡單，首先要推斷出每個字母所指的元素是什么，常常會涉及到的知識點有原子結構（電子層、原子半徑）,原子核外電子排布，原子價電子排布即外圍電子排布，電離能，電負性，焰色反應，相對原子質量，元素含量以及此種元素的常見氧化物或氫化物的某種性質等等。
（1）在此我列舉一些在推斷題中常見的元素及其常被作為推斷點的性質：H,相對原子質量最小的元素；C，最外層電子數是內層電子數的2倍，可根據其某種同位素的含量來推測年代；N，某種氧化物常溫下是紅棕色氣體，某種氫化物常溫下是液體；O，地殼中含量最高的元素，最外層電子數是內層電子數的3倍；Na，焰色反應為黃色，其某種氧化物為淡黃色粉末且具有漂白性；Mg,第一電離能比相鄰兩元素都大的金屬元素；Si,所形成單質常用于太陽能電池，所形成氧化物用于光纖；S，某種氧化物與酸雨的形成有關，氫化物是帶有臭雞蛋氣味的氣體；Cl，單質是一種黃綠色氣體；K，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色。
（2）推斷出元素后的幾個常見題目，例如：X元素是(注意要寫的是符號還是名稱)；X元素的原子結構示意圖/核外電子排布式/核外電子軌道表示式/價電子排布式（不同注意區分）；X元素某種化合物的電子式；比較X Y Z的原子半徑/第一電離能/電負性大小（注意題目要求是按從大到小還是從小到大的順序）；寫某個反應的化學方程式或離子方程式；X的氧化物與Y每生成多少就吸收或放出多少熱量，寫該反應的熱化學方程式（先正確書寫化學方程式，要注意正負號和單位以及物質的聚集狀態，反應條件不用寫）等等。
2. 有機推斷題
題目形式一般都是以兩種或多種物質合成某種復雜物質，歷經若干反應，多數反應的原理是我們熟悉的，如取代反應，加成反應，消去反應，加聚反應，縮聚反應等等,有些反應原理不熟悉的題目下面會有說明。
我們該如何推出相應物質以及理出整個制作流程呢，這是令許多同學困惑的問題。
流程上用字母替物質，用數字（1）（2）代替反應步驟。物質下方多數會有分子式，可以先利用分子式計算不飽和度，不飽和度如果大于或等于4，這種物質分子中很有可能含苯環（不絕對，但可能性很大）。
可以根據相鄰物質分子式的變化來確定兩者之間的反應，例如：從A到B分子式中增加了兩個Br原子，則A 含雙鍵，反應為加成反應；A與B生成C，C的分子式為A與B分子式相加后去掉兩個H與一個O，則這個過程脫了一個水為合成酯或肽的反應。并結合題干給出的信息(例如：E可以使氯化鐵溶液顯紫色，則E中必含酚羥基)來確定流程中物質的結構。
還有一種較難的流程中，流程中的反應類型我們是沒見過的，但題目會給出一些類似的簡單物質來作說明。遇到這種題目時，我們并不是先猜物質，而要看透原理是什么。如羥醛縮合反應不在我們的學習范圍內，但只要搞清楚原理是碳氧雙鍵的加成，即使物質變繁瑣了但原理不會變。同學們懂我的意思吧？物質結構一旦得出，問題便可以迎刃而解了。
問題類型：寫物質X的結構式/分子式/官能團（注意不要寫錯字）；Y的系統命名是；寫步驟（1）的反應方程式；寫物質W與某溶液的反應方程式；Z有多種同分異構體，其中……（滿足一定條件的）的有幾種，寫出其中一種。
想必最讓同學們頭痛的是同分異構體的書寫吧。在正確推斷的基礎上結合題目的要求，先確定所要寫的同分異構體基本包含的官能團，在此基礎上做所有可能的調整，最后排列組合，做到不重不漏。
另外要注意的是，書寫反應方程式時水不能忘寫，還要注意水的個數；帶有酚羥基的羧酸與NaOH溶液反應時羧酸與酚羥基都會消耗NaOH；酚與羧酸形成的酯在堿性條件下水解時（以NaOH為例），會消耗兩分子NaOH，反應物中還會有一分子水。
3. 工藝流程題
這類題目實際上是考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。一般來說流程題包括從混合物中分離提純某物質以及利用某些物質制備其他物質。
解題步驟：先從題干中獲取有用信息，有時候從題干中得不出信息也可以從問題中獲取信息，幫助解題；明確每個反應的反應物與生成物是什么，整個過程中發生了哪些反應。
A.對反應條件的分析可以從以下幾個方面著手：
對反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
這里說一說溫度的影響，回想了高中所學，歸納總結之后，主要有以下幾個方面的形式（以下有關溫度的總結只能說是與這種可能來考，具體問題具體分析）：
（1）趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時后溶解）而帶入新的雜質；
（2）冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時分解或為使化學平衡像著題目要求的方向移動；
（3）反應中采取加熱措施的作用：加快反應速率或加速某固體的溶解；
（4）如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內（可用油浴和水浴來控制）一般有以下幾個目的：
a. 防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某種物質達到沸點揮發出來；
b.催化劑的活性達到最好；
c.防止副反應的發生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產生；
d.對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。
B. 平時的學習中要熟記一些基本的實驗操作，文字表達時一定要做到規范。
下面是我總結的基本實驗操作：
（1）洗滌沉淀：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然留下后，重復操作2-3次；
（2）沉淀是否洗滌干凈：去最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴X溶液；
（3）從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥；
（4）滴定實驗：當滴入最后一滴標準溶液時，溶液恰好（由A色）變為B色，且半分鐘內不復原；
（5）焰色反應的操作步驟：將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試劑在無色火焰上灼燒觀察火焰的顏色；
（6）分液漏斗的檢漏操作：瓶塞注水自來水，蓋好瓶塞，倒立2min,觀察是否漏水，如不漏，正立，將瓶塞旋轉180度，再檢漏，如不漏，則瓶塞不漏水（這也是容量瓶的檢漏方法）；先關閉活塞，注入自來水，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，如沒有，然后將活塞轉180度，再直立約2min,觀察有無水滴滴下，如沒有，則活塞不漏水（這也是酸性滴定管的檢漏方法）。
C. 需要注意的地方：
在寫某一步驟是為了除雜時，應該寫成“是為了除去X雜質”，只寫“除雜”是不可以的；看清楚題目要寫的是離子方程式還是化學方程式，避免非智力因素失分。
4. 實驗探究題
這類題目較為開放，一般在題干給出一個或兩個假設后，讓同學們完成另外的假設，并考察同學們設計實驗的能力，最后通過觀察實驗現象來得出結論。有些題目后會設有反思與討論，以考察同學們思維的嚴謹性。
做假設時既要大膽又要有一定的理論依據，結合所學知識，思考過程中可能發生的反應，從而做出合理的假設。
在設計實驗時，要做到嚴謹安全可行，同時在描述時，要規范簡明；作對比實驗時要做到單一變量（常作為考點）。在描述實驗現象時，要全面有條理。
選擇題
大家都知道高考化學選擇題分值很高（一般是六分），所以要想取得高分，選擇題必須做好。或者說，想考名牌大學的同學，化學選擇題基本不允許失分。
下面我就自己的經驗談談對高考化學選擇題的看法。
1. 做好基本功
所謂的基本功，就是要將最基本、最重要的知識掌握，妄想不掌握知識點取得成績是不可取的。不知道同學們有沒有感覺到考試時經常會偏偏考到自己沒掌握的知識，于是埋怨造化弄人。其實如果我們能夠對知識掌握具體全面而充分，再沒人性的考試也不會怕了。
2. 做題有技巧
大家都知道高考理綜時間短，難度大，于是要取得好成績就要我們做得快與準。選擇題只要做對結果就能得分，有一些技巧。看題要仔細，尤其是對于選擇正確的還是不正確的，否則會吃虧很大；有些選項可以排除，這樣會大大減少難度。
我印象最深刻的就是通過單位排除選項的方法，有些經常會被用錯的單位常會出現在題目中。例如14年安徽高考化學試題中的化學平衡選擇題中一個關于反應速率的選項，可以不用計算直接判斷其對錯，因為其單位錯了，化學反應速率單位是mol/L/s或者mol/L/s，而選項中的是mol/L，這樣便可直接排除，節省不少時間。
填空題
1. 元素推斷題
這類題一般比較簡單，首先要推斷出每個字母所指的元素是什么，常常會涉及到的知識點有原子結構（電子層、原子半徑）,原子核外電子排布，原子價電子排布即外圍電子排布，電離能，電負性，焰色反應，相對原子質量，元素含量以及此種元素的常見氧化物或氫化物的某種性質等等。
（1）在此我列舉一些在推斷題中常見的元素及其常被作為推斷點的性質：H,相對原子質量最小的元素；C，最外層電子數是內層電子數的2倍，可根據其某種同位素的含量來推測年代；N，某種氧化物常溫下是紅棕色氣體，某種氫化物常溫下是液體；O，地殼中含量最高的元素，最外層電子數是內層電子數的3倍；Na，焰色反應為黃色，其某種氧化物為淡黃色粉末且具有漂白性；Mg,第一電離能比相鄰兩元素都大的金屬元素；Si,所形成單質常用于太陽能電池，所形成氧化物用于光纖；S，某種氧化物與酸雨的形成有關，氫化物是帶有臭雞蛋氣味的氣體；Cl，單質是一種黃綠色氣體；K，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色。
（2）推斷出元素后的幾個常見題目，例如：X元素是(注意要寫的是符號還是名稱)；X元素的原子結構示意圖/核外電子排布式/核外電子軌道表示式/價電子排布式（不同注意區分）；X元素某種化合物的電子式；比較X Y Z的原子半徑/第一電離能/電負性大小（注意題目要求是按從大到小還是從小到大的順序）；寫某個反應的化學方程式或離子方程式；X的氧化物與Y每生成多少就吸收或放出多少熱量，寫該反應的熱化學方程式（先正確書寫化學方程式，要注意正負號和單位以及物質的聚集狀態，反應條件不用寫）等等。
2. 有機推斷題
題目形式一般都是以兩種或多種物質合成某種復雜物質，歷經若干反應，多數反應的原理是我們熟悉的，如取代反應，加成反應，消去反應，加聚反應，縮聚反應等等,有些反應原理不熟悉的題目下面會有說明。
我們該如何推出相應物質以及理出整個制作流程呢，這是令許多同學困惑的問題。
流程上用字母替物質，用數字（1）（2）代替反應步驟。物質下方多數會有分子式，可以先利用分子式計算不飽和度，不飽和度如果大于或等于4，這種物質分子中很有可能含苯環（不絕對，但可能性很大）。
可以根據相鄰物質分子式的變化來確定兩者之間的反應，例如：從A到B分子式中增加了兩個Br原子，則A 含雙鍵，反應為加成反應；A與B生成C，C的分子式為A與B分子式相加后去掉兩個H與一個O，則這個過程脫了一個水為合成酯或肽的反應。并結合題干給出的信息(例如：E可以使氯化鐵溶液顯紫色，則E中必含酚羥基)來確定流程中物質的結構。
還有一種較難的流程中，流程中的反應類型我們是沒見過的，但題目會給出一些類似的簡單物質來作說明。遇到這種題目時，我們并不是先猜物質，而要看透原理是什么。如羥醛縮合反應不在我們的學習范圍內，但只要搞清楚原理是碳氧雙鍵的加成，即使物質變繁瑣了但原理不會變。同學們懂我的意思吧？物質結構一旦得出，問題便可以迎刃而解了。
問題類型：寫物質X的結構式/分子式/官能團（注意不要寫錯字）；Y的系統命名是；寫步驟（1）的反應方程式；寫物質W與某溶液的反應方程式；Z有多種同分異構體，其中……（滿足一定條件的）的有幾種，寫出其中一種。
想必最讓同學們頭痛的是同分異構體的書寫吧。在正確推斷的基礎上結合題目的要求，先確定所要寫的同分異構體基本包含的官能團，在此基礎上做所有可能的調整，最后排列組合，做到不重不漏。
另外要注意的是，書寫反應方程式時水不能忘寫，還要注意水的個數；帶有酚羥基的羧酸與NaOH溶液反應時羧酸與酚羥基都會消耗NaOH；酚與羧酸形成的酯在堿性條件下水解時（以NaOH為例），會消耗兩分子NaOH，反應物中還會有一分子水。
3. 工藝流程題
這類題目實際上是考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。一般來說流程題包括從混合物中分離提純某物質以及利用某些物質制備其他物質。
解題步驟：先從題干中獲取有用信息，有時候從題干中得不出信息也可以從問題中獲取信息，幫助解題；明確每個反應的反應物與生成物是什么，整個過程中發生了哪些反應。
A.對反應條件的分析可以從以下幾個方面著手：
對反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
這里說一說溫度的影響，回想了高中所學，歸納總結之后，主要有以下幾個方面的形式（以下有關溫度的總結只能說是與這種可能來考，具體問題具體分析）：
（1）趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時后溶解）而帶入新的雜質；
（2）冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時分解或為使化學平衡像著題目要求的方向移動；
（3）反應中采取加熱措施的作用：加快反應速率或加速某固體的溶解；
（4）如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內（可用油浴和水浴來控制）一般有以下幾個目的：
a. 防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某種物質達到沸點揮發出來；
b.催化劑的活性達到最好；
c.防止副反應的發生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產生；
d.對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。
B. 平時的學習中要熟記一些基本的實驗操作，文字表達時一定要做到規范。
下面是我總結的基本實驗操作：
（1）洗滌沉淀：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然留下后，重復操作2-3次；
（2）沉淀是否洗滌干凈：去最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴X溶液；
（3）從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥；
（4）滴定實驗：當滴入最后一滴標準溶液時，溶液恰好（由A色）變為B色，且半分鐘內不復原；
（5）焰色反應的操作步驟：將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試劑在無色火焰上灼燒觀察火焰的顏色；
（6）分液漏斗的檢漏操作：瓶塞注水自來水，蓋好瓶塞，倒立2min,觀察是否漏水，如不漏，正立，將瓶塞旋轉180度，再檢漏，如不漏，則瓶塞不漏水（這也是容量瓶的檢漏方法）；先關閉活塞，注入自來水，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，如沒有，然后將活塞轉180度，再直立約2min,觀察有無水滴滴下，如沒有，則活塞不漏水（這也是酸性滴定管的檢漏方法）。
C. 需要注意的地方：
在寫某一步驟是為了除雜時，應該寫成“是為了除去X雜質”，只寫“除雜”是不可以的；看清楚題目要寫的是離子方程式還是化學方程式，避免非智力因素失分。
4. 實驗探究題
這類題目較為開放，一般在題干給出一個或兩個假設后，讓同學們完成另外的假設，并考察同學們設計實驗的能力，最后通過觀察實驗現象來得出結論。有些題目后會設有反思與討論，以考察同學們思維的嚴謹性。
做假設時既要大膽又要有一定的理論依據，結合所學知識，思考過程中可能發生的反應，從而做出合理的假設。
在設計實驗時，要做到嚴謹安全可行，同時在描述時，要規范簡明；作對比實驗時要做到單一變量（常作為考點）。在描述實驗現象時，要全面有條理。